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spaiato (-a) [spaˈia:to] PRID.

spaiato (-a)

brez para

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italijanščina

Sono molecole che posseggono un elettrone spaiato sull'orbitale più esterno e questa configurazione elettronica le rende altamente instabili e particolarmente reattive.

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L'iniziatore somma ricorsivamente su di sé una molecola di monomero, spostando il centro di reattività (l'elettrone spaiato, la carica elettrica) all'estremità della catena a mano a mano che questa cresce.

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Questa regola asserisce che gli elementi con un numero atomico dispari hanno un protone spaiato e sono più facilmente indotti a catturarne un altro, incrementando così il loro numero atomico.

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Il numero di elettroni di valenza presenti nella molecola è 5+6=11, si hanno dunque 5 coppie ed un elettrone spaiato.

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Fatto ciò, i segni vengono raggruppati a coppie, partendo da destra verso sinistra, finché, alla fine della fila, non resta che una coppia intera o un segno spaiato.

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Lo spin dell'elettrone spaiato è parallelo al campo nello stato energetico superiore e antiparallelo in quello inferiore.

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Il monossido di azoto presenta nella molecola un elettrone spaiato, che conferisce al gas un comportamento paramagnetico.

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Dove un'iscrizione termina in una sola colonna (spaiato), questa colonna finale è solita leggersi dritto verso il basso.

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L'elettrone spaiato è delocalizzato sull'intera molecola di benzopirano, rendendolo meno reattivo di quanto ci si aspetterebbe altrimenti, come accade nel radicale ciclopentadienile.

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Allocare sei elettroni in quattro orbitali s p 3 {\displaystyle sp^{3}} significa avere due orbitali completi di due elettroni ciascuno e due orbitali contenenti un elettrone spaiato.

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