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aze·o·trop [atseoˈtro:p] PRID. KEM.

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nemščina
Zwei Komponenten, wie Ethanol und Wasser, die untereinander schwächere Wechselwirkungen aufweisen als in den Reinstoffen, bilden ein Azeotrop mit Dampfdruckmaximum bzw. Siedepunktsminimum.
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Mit 20 % Toluol bildet es ebenfalls ein destillativ untrennbares Azeotrop.
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Bei Komponenten, die sich nicht vollständig ineinander lösen, kann ein Azeotrop in der Mischungslücke liegen.
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Andererseits können durch die Reaktion auftretende Azeotrope gebrochen werden.
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Das Verfahren ist komplex, da die Anwesenheit von Wasser zu zahlreichen Azeotropen führt.
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Das Azeotrop zwischen Ethanol und Wasser im Verhältnis ca. 25 : 1 (bei Umgebungsbedingungen) begründet die übliche Handelsmischung eines „96-prozentigen Alkohols“.
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Es bildet mit 47–49 % (m/m) Wasser ein konstant bei 97±0,5 °C siedendes Azeotrop.
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Beispielsweise kann bei einer sauer katalysierten Veresterung das entstehende Wasser als Azeotrop mit Toluol quantitativ entfernt werden, wodurch die Reaktion erst vollständig abläuft.
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Substanzen, die sich sehr ähnlich sind, wie die unterschiedlichen Alkane, bilden keine Azeotrope und können destillativ sauber getrennt werden.
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Für den Fall, dass die azeotrope Zusammensetzung sich im mischbaren Bereich befindet, oder die Komponenten beliebig mischbar sind, wird von einem homogenen Azeotrop gesprochen.
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